21 Larutan KOH mempunyai pH = 12. Jika massa molar KOH = 56 gram/mol, massa KOH yang terlarut di dalam 2 liter larutan tersebut adalah a. 0,28 gram b. 0,56 gram c. 1,12 gram d. 1,68 gram e. 2,24 gram 22. Larutan H 2 SO 4 0,001 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M. Jika ditetesi indikator yang sama, tetapan ionisasi (K a
sahabat pustaka ilmu, kali ini kita akan membahas tentang Soal Kimia Kelas XI pengertian dan Teori Asam Basa, berikut ini penjelasannya Soal 1Basa adalah zat yang……..menurut Arhenius ? A. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru B. Dengan penolpthalein warnanya menjadi merah C. Menerima proton dari suatu asam D. Menyebabkan luka bakar bila kena kulit E. Dalam air melepaskan OH– Soal 2Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arhenius,asam sulfat mempunyai sifat asam karena? A. Asam sulfat mengandung atom oksigen B. Asam sulfat mengandung atom hidrogen C. Asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air D. Asam sulfat dapat menerima pasangan elektron E. Asam sulfat dapat memperbesar konsentrasi ion H+ dalam air. Soal 3Perhatikan data berikut Larutan yang paling banyak mengandung ion OH- adalah ? A. 1 dan 5 B. 1 dan 2 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 2, 3 dan 4 Soal 4Asam konjugasi dari ion monohidrogen posphat HPO42- adalah ? A. H4PO4+ B. H3PO4 C. H2PO4– D. H2PO4 Soal 5Basa konjugasi dari NH3 adalah ? A. NH4OH B. H2O C. NH2– D. NH2+ E. OH– Soal 6Dari reaksi HCO3– + OH– → CO32- + H2O. Pasangan berikut yang disebut asam-basa Bronsted- Lowry adalah ? A. HCO3– dan OH– B. HCO3– dan H2O C. OH– dan H2O D. OH– dan CO32- E. HCO3–,OH–,dan CO32- Soal 7Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi HSO4–aq + H2Ol → H3O+aq + SO42-aq adalah ? A. HSO4–aq dan H2Ol B. H3O+aq dan SO42-aq C. HSO4–aq dan H3O+aq D. H2Ol dan SO42-aq E. HSO4–aq dan SO42-aq Soal 8Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat basa adalah ? A. HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3 B. HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+ C. HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+ D. HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O E. HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4+ + N2H4 Soal 9Senyawa atau ion dibawah ini termasuk asam lewis adalah ?A. NH3 B. F– C. OH– D. BF3 E. H2O Soal 10Basa menurut Lewis adalah ? A. Zat yang dapat menerima sepasang elektron. B. Zat yang dapat memberikan sepasang elektron. C. Zat yang dapat melepaskan ion OH– didalam air D. Zat yang dapat memberikan proton. E. Zat yang dapat menerima proton. Soal 11 CH3COOH + H2O ↔ H3O- + CH3COO- Berdasarkan reaksi diatas yang merupakan basa konjugasi adalah ? A. CH3COOH dan CH3COO- B. H2O dan H3O- C. H3O- dan CH3COOH D. CH3COO- dan H2O E. CH3COO- Soal 12Menurut Asam Basa Bronsted – Lowry reaksi yang menunjukkan H2O sebagai basa adalah …. A. H2O + H2SO4 ↔ H3O+ + HSO4- B. H2O + CO22- ↔ HCO3- + OH- C. H2O + CO2 ↔ H2C O3 D. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH- E. H2O + HSO4- ↔ OH- + H2SO4 Soal 13Asam konjugasi dari HPO4¬2- adalah ? A. PO43- B. H3O¬+ C. H3PO4 D. H2PO4- E. P2O5 Soal 14Berikut ini spesi yang bisa bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted-Lowry adalah …. A. H3O+ dan SO42- B. H2O dan S2- C. NH3 dan NH4+ D. NH3 dan HSO42- E. NH4+ dan HSO42- Soal 15Perhatikan reaksi berikut ini I. CO22- + H2O ↔ HCO3- + OH- + H2O ↔ HCO3- + H3O+ Pernyataan yang benar tentang reaksi diatas adalah ? A. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II B. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II C. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan asam pada reaksi II D. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi I dan asam pada reaksi II E. HCO3- merupakan asam yang lebih kuat dari pada H2CO3 Soal 16Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ? A. Air jeruk B. Air sabun C. Larutan cuka D. Larutan gula E. Larutan garam dapur. Soal 17Siswa SMA Negeri I Karanganyar Kelas XI IPA mengukur pH air limbah industri pabrik- X dan pabrik-Y dengan menggunakan beberapa indikator, didapatkan data sebagai berikut ? Air limbah-X dan Y mempunyai nilai pH berturut-turut….. A. 123 B. 234 C. 345 D. 543 E. 145 Soal 18Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indika¬tor berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut Indikator Trayek pH Perubahan Warna metil Merah 2,9 – 4,0 merah-kuning Penolpthalein 8,3 – 10,0 tak berwarna – merah bromo tymol Blue 6,0 – 7,6 kuning – biru brom kresol hijau 3,8 – 5,4 kuning – biru Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ……. merah dengan brom kresol hijau kresol hijau dengan bromo tymol blue tymol blue dengan penolptalein merah dengan penolptalein kresol hijau dengan penolptalein. Soal 19Perhatikan data berikut Larutan yang paling banyak mengandung ion OH- adalah …. dan 5 dan 2 dan 4 dan 5 3 dan 4 Soal 20Diketahui data trayek pH beberapa indicator Larutan Trayek pH Warna Brom timol biru 6,0 – 7,6 Kuning – Biru fenolftalein 8,2 – 10,0 Tak berwarna – Merah Metal merah 4,8 – 6,0 Merah – kuning Metil jingga 3,2 – 4,4 Merah – kuning Jika suatu larutan denagn metil jingga menunjukkan warna kuning, dengan metal merah berwarna kuning, dengan fenolftalein tak berwarna dan dengan brom timol biru berwarna biru Maka dapat dipastikan larutan tersebut mempunyai pH ? E. 9 Soal 21Jenis indikator asam basa yang tepat digunakan pada titrasi larutan HCl oleh larutan NaOH adalah ? Red Orange Tymol Blue Soal 22Pada suhu 500C dan nilai Kw=10-12, pH larutan 0,01M KOH adalah ? + log 5 Soal 23Besarnya pH larutan HCl yang konsentrasinya 1 x 10-9 M adalah ? Soal 24Berapa pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ? Soal 25Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,010 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 10, maka Kb obat tersebut adalah ? E. 10-6 Soal 26Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan HA 0,1M adalah……. Soal 27Asam HA 0,1M jika ditetesi indikator univer¬sal akan memberikan warna yang sama jika HCl0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah ? A. 1 x 10-5 B. 1 x 10-6 C. 2 x 10-6 D. 4 x 10-7 E. 2 x 10-6 Soal 28Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q berbanding sebagai ? A. 1 0,1 B. 1 2 C. 1 10 D. 5 6 E. Log 5 log 6 Soal 29Jika larutan A memiliki ph 9 dan larutan B memiliki ph 11 maka perbandingan konsentrasi ion oH- dalam larutan A dan B adalah ? A. 1 1 B. 1 10 C. 1 100 D. 10 1 E. 100 1 Soal 304,9 gram H2SO4 dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter, maka larutan tersebut akan mempunyai pH ? A. 4 B. 4 – log 5 C. 4 – log 2,5 D. 5 – log 4 E. 10 + log 5 Soal 31200 ml larutan NaOH 0,4 M diencerkan dengan penambahan air hingga volume 500 ml.. maka pH larutan akan berubah dari ? A. 1 – log 4 menjadi 2 – log 1,6 B. 4 – log 1 menjadi 1,6 – log 2 C. 1 3 – log 4 menjadi 12 – log 1,6 D. 13 menjadi 12 – log 1,6 E. 13 + log 4 menjadi 2 + log 1,6 Soal 32Suatu asam lemah HA memiliki tetapan dissosiasi 10-6. pH asam tersebut 4 maka konsentrasi asam HA tersebut adalah ? A. 0,001M B. 0,01M C. 0,1M D. 1M E. 2M Soal 33100 ml Larutan NH3 0,1 M mempunyai pH = 11, maka larutan tersebut mempunyai tetapan dissosiasi sebesar ? A. 10-7 B. 10-6 C. 10-5 D. 10-4 E. 10-3 Soal 34Suatu basa lemah LOH, memiliki pH = 9, jika konsentrasi basa tersebut 0,01 M Maka derajad dissosiasi basa tersebut adalah ? A. B. C. 0,01 D. 0,1 E. 1 Soal 35Suatu basa lemah BOH 0,01 M terdissosiasi 1% maka harga pH larutan basa lemah tersebut adalah ? A. 4 B. 5 C. 7 D. 10 E. 12 Soal 36Suatu asam lemah memiliki pH yang sama dengan H2SO4 5 x 10-5 M. Jika Ka dari asam lemah tersebut 1 x 10-5 Maka konsentrasi asam lemah tersebut adalah ? A. 0,0001M B. 0,001M C. 0,01M D. 0,1M E. 1M Soal 37200 ml larutan H2SO4 memiliki pH = 2 Maka jumlah gram NaOH padat Mr=40 yang harus ditambahkan supaya pH menjadi 3 perubahan volume akibat penambahan NaOH diabaikan adalah ? A. 1,8×10-4 gram B. 9 x 10-4 gram C. 1,8 x 10-3 gram D. 7,2 x 10-3 gram E. 9 x 10-3 gram Soal 38100 ml larutan HCl 0,2 M ditambah denagn 300 ml larutan KOH 0,1 M. Maka pH larutan yang dihasilkan adalah ? A. 2 – log 2 B. 4 – log 2 C. 12 – log 2 D. 10 + log 2 E. 12 + log 2 Soal 39Volume air yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml larutan H2SO4 yang mempunyai pH 1 supaya menjadi ber pH 3 adalah ? A. 1 liter B. 5 liter C. 9 liter D. 9,9 liter E. 10 liter Soal 40100 ml larutan NaOH 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,1 M , Maka pH larutan yang terbentuk adalah ? A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 E. 9 Soal 42200 ml larutan BaOH2 yang ber pH = 12 direaksikan dengan 800 ml larutan HCl yang ber pH 3 menghasilkan larutan yang ber pH ? A. 6 – log 2 B. 6 C. 8 – log 2 D. 6 + log 2 E. 8 + log 2 Soal 42Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut No Nama Asam Ka HA 6,2 x 10-8 HB 7,5 x 10-2 HC 1,2 x 10-2 HD 1,8 x 10-12 HE 1,8 x 10-5 HG 7 x 10-4 HK 6,7 x 10-5 HL 9,6 x 10-7 Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ? A. HL > HE > HB B. HB HG > HC E. HB HB > HA B. H2C lebih kuat dari HA karena dapat melepas 2 mol H+ tiap molnya C. Ka H2C > Ka HB D. Untuk konsentrasi yang sama, semakin kecil pH maka makin kuat asamnya. E. Dapat dipastikan harga pKa dari asam HA adalah 1. Soal 47Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ? A. 2 x 10-5 M B. 1 x 10-5 M C. 1 x 10-4 M D. 1 x 10-2 M E. 2 x 10-6 M Soal 48Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ? A. 2 x 10-3 B. 4 x 10-3 C. 2 x 10-4 D. 4 x 10-4 E. 4 x 10-5 Soal 49Larutan CH3COOH 0,1M yang terionisasi dengan derajat ionisasi 0,01 mempunyai pH sebesar ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 50Suatu larutan yang bersifat asam mempunyai konsentrasi ion H+ adalah 0,02 M. Jika tetapan ionisasi asam adalah 10-6, maka asam tersebut terionisasi sebanyak ? A. 5% B. 4% C. 3% D. 2% E. 1% Soal 51Untuk menetralkan 20 ml asam sulfat, diperlukan 20 ml NaOH 0,1M. Molaritas asam sulfat adalah.. A. 1,00 M B. 0,50 M C. 0,20 M D. 0,15 M E. 0,05 M Soal 52Larutan 40 ml HCl 0,1M dicampur dengan 60 ml larutan NaOH 0,05M. Untuk menetralkan campuran ini dibutuhkan larutan CaOH2 0,05M sebanyak ? A. 2 ml B. 5 ml C. 10 ml D. 15 ml E. 20 ml Soal 53Sebanyak 20 ml larutan HCl dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1M dan sebagai indikator digunakan penolptalein, ternyata perubahan indikator terjadi sesudah penambahan NaOH sebanyak 25 ml, maka kadar HCl dalam larutan adalah ? A. 0,06 M B. 0,08 M C. 0,10 M D. 0,12 M E. 0,15 M Soal 54Sebanyak 0,4 gram NaOH Ar Na=23, O=16,H=1 dilarutkan kedalam air, larutan yang terjadi akan dapat menetralkan larutan HCl 0,1M sebanyak ? A. 10 ml B. 20 ml C. 50 ml D. 100 ml E. 110 ml Soal 55Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M berikut Netralisasi terjadi pada nomor …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 56Data hasil titrasi antara larutan H2SO4 dengan larutan KOH 0,2M sebagai berikut Percobaan yang dititrasi Vol. KOH yg digunakan 1 30 ml 15 ml 2 30 ml 17 ml 3 30 ml 13 ml Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan H2SO4 adalah ? A. 0,05 M B. 0,10 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,25 M Soal 57Titrasi larutan HCl x M dengan larutan NaOH 0,1M. Siswa mengambil 10 ml larutan HCl x M dimasukkan erlenmeyer ditetesi 3 tetes indikator pp, dititrasi dengan NaOH 0,1M, pada saat terjadi perubahan warna menjadi merah muda, titik awal dan titik akhir ditulis pada data pengamatan sebagai berikut Percobaan titik awal titik akhir Vol. HCl 1 0 12 10 ml 2 12 21 10 ml 3 21 30 10 ml Berdasarkan data tersebut besarnya nilai x adalah A. 0,5 B. 0,4 C. 0,3 D. 0,2 E. 0,1 Soal 58Pernyataan berikut merupakan contoh penggunaan konsep pH dalam lingkungan ? A. Penentuan standar kualitas air kolam B. Penentuan standar kualitas udara C. Penentuan standar kualitas bensin D. Pelapisan logam dengan logam lain E. Penggunaan aki pada kendaraan bermotor Demikianlah artikel tentang Soal Kimia Kelas XI pengertian dan Teori Asam Basa, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. TerimakasihKimia Kimia Fisik dan Analisis. Jika dua liter larutan natrium asetat (Ka=10^-5) mempunyai pH=9, maka massa natrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah . (Ar C=12, O=16, dan Na=23) pH Larutan Garam. Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam. Kimia Fisik dan Analisis. Kimia.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahJika larutan asam asetat mempunyai p H=3 dan Ka=10^-5Mr=60 , maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ....pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videohalo friend pada soal ini Diketahui suatu larutan asam asetat memiliki ph sebesar 3 kemudian ka = 10 pangkat min 5 kemudian Mr sebesar 60 dan juga volumenya sama dengan 1 liter ditanyakan jumlah dari CH3COOH dalam gram itu berapa untuk menjawabnya pH yang diketahui diuraikan menjadi konsentrasi H plus kemudian diuraikan lagi menjadi masa gitu nah jadi PH = 3 rumus PH 1 Min log konsentrasi H plus jadi = 3 gitu kan jadi konsentrasi H plus ya kita bisa dapatkan = 10 pangkat min 3 molar karena CH3COOH merupakan salah satu asam lemah maka rumus yang digunakan untuk konsentrasi H + = akar a dikali konsentrasi asam konsentrasi H + = akar x dengan mol per volume asam Itu uraian dari rumus konsentrasi konsentrasi H plus nya dimasukkan sebesar 10 pangkat min 3 molar = akar 10 pangkat min 5 dikali dengan n dibagi 1 volumenya 1 liter kemudian keduanya itu dikuadratkan kedua luasnya itu dikuadratkan untuk menghilangkan akarnya jadi didapatkan 10 pangkat min 6 = 10 pangkat min 5 x n dengan n = 10 pangkat min 6 dibagi dengan 10 pangkat min 5 = 10 pangkat min 1 mol Kemudian dari itu kita bisa dapatkan massanya massa dibagi Mr = 0,1 mol massa dibagi 60 gram per mol = 0,1 mol C di masa yang didapatkan = 0,10 * 60 gram per mol = 6 gram jadi jawabannya ada pada opsi C Cukup sekian sampai jumpa pada soal selanjutnya
pengamatansampel + FeCl3 2 ml fenol + 2 tetes FeCl3 0.5 M : Larutan ungu tua 2 ml asam salisilat + 2 tetes FeCl3 0.5 M : Larutan ungu 2 ml etanol + 2 tetes FeCl3 0.5 M : Larutan kuning Uji Iodoform. C 3 H 7 OH + NaOH --> bening + I 2--> keruh kekuningan + NaOH + dipanaskan --> Larut (didinginkan)--> tidak tebentuk endapan.
Tulisan ini terinspirasi ketika menyimak soal OKTAN ITB 2019. Terdapat dua soal tentang pH isoelektrik dan penentuan muatan pada asam amino. Bahasan ini memang tidak dibahas secara detil pada pokok bahasan kimia SMA. Hanya sedikit disinggung pada pokok bahasan biomolekul. Untuk mata kuliah biokimia kadang dikaitkan dengan konsep asam-basa, titrasi asam-basa hingga larutan bufer. Istilah pH isoelektrik disingkat pI yang dalam Bahasa Indonesia dapat ditulis sebagai Titik Isoelektrik Isoelectric Point. Asam amino umumnya memiliki rumus struktur yang setidaknya terdiri dari satu gugus karboksilat –COOH, dan satu gugus amin –NH2 serta gugus alkil –R. Adanya gugus karboksilat –COOH ini menyebabkan asam amino dapat berperan sebagai asam karena dapat melepaskan proton atau H+. Proses melepaskan proton ini kemudian disebut deprotonasi. Asam amino yang mengalami deprotonasi akan bermuatan negatif atau menghasilkan basa konjugat dari asam amino. Adanya gugus amin –NH2 ini menyebabkan asam amino dapat berperan sebagai basa karena dapat menerima proton atau H+. Proses penerimaan proton ini kemudian disebut protonasi. Asam amino yang telah mengalami protonasi akan bermuatan positif atau menghasilkan asam konjugat dari asam amino. Karena asam amino dapat berperan sebagai asam sekaligus sebagai basa sesuai lingkungannya, kemudian asam amino termasuk golongan senyawa amfoter. Ketika pH lingkungan asam amino dalam larutan sama dengan pH isoelektriknya maka asam amino dapat membentuk ion zwitter yang secara total muatannya menjadi netral. pH isoelektrik pI asam amino dapat ditentukan dengan menggunakan prinsip sebagai berikut. pI dihitung sebagai rata-rata dari nilai pKa gugus yang menyebabkan asam amino miliki muatan +1 dan pKa gugus yang menyebabkan asam amino memiliki muatan 0. pH larutan pKa lingkungan pH basa Asam amino akan melepas H+ mengalami deprotonasi. Gugus asam amino yang dapat melepas proton akan bermuatan –1 pH larutan = pKa Asam amino akan mengalami deprotonasi 50% dan akan mengalami protonasi 50%. Contoh-1 Glisin mempunyai pKa pada gugus α-asam karboksilat 2,3 dan pKa pada gugus α-amin = 9,6. Atom C yang berikatan langsung dengan gugus karboksilat disebut atom C alpa α. Spesi dominan glisin pada larutan dengan pH 1 bermuatan +1. Spesi dominan pada pH 4 total +1 + –1 = 0 Spesi dominan pada pH 12 bermuatan –1. Contoh-2 Asam glutamat mempunyai pKa berturut-turut 2,1 gugus α-asam karboksilat; 4,1 gugus asam karboksilat sebagai rantai samping; 9,5 gugus α-amin. Spesi-spesi mayor dominan dari protonasi/deprotonasi asam glutamat pada berbagai lingkungan atau larutan dengan pH tertentu. Berikut ini dua soal tentang pH isoelektrik yang terdapat pada gelaran OKTAN ITB 2019 babak penyisihan. Soal Nomor 4 Jika pH isoelektrik dari glisin adalah 5,97, maka gugus fungsi yang bermuatan pada pH 3 adalah –NH3+ –COO– –NH2– A dan B B dan C Pembahasan Soal Nomor 4 pH larutan = 3, pI glisin = 5,97 pH larutan < pI glisin, glisin akan bermuatan +, yaitu pada gugus yang dapat menerima proton, dalam hal ini adalah gugus –NH2 menjadi kation –NH3+. Mekanisme protonasi glisin. Atau bila dimulai dari ion zwitter dari glisin mekanismenya seperti berikut. Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 22 Histidin adalah asam amino dengan gugus samping imidazol pKa = 6,02. Jika pH isoelektrik dari histidin adalah 7,64, maka muatan parsial rata-rata pada pH 3 adalah +2 +1 0 –1 –2 Pembahasan Soal Nomor 22 Histidin terprotonasi penuh hingga histidin terdeprotonasi pH larutan = 3, pI histidin = 7,64 pI merupakan rata-rata dari pKa ketika spesi bermuatan +1 dan pKa bermuatan 0 netral atau ion zwitter. pH larutan masih di bawah pKa gugus samping imidazol, dan juga di bawah pI dipastikan total muatan muatan rata-rata pada pH 3 adalah +1. Jawaban yang tepat B. Silakan gunakan demonstrator pI asam amino dari ini untuk mempelajari lebih lanjut. Bahasan tentang muatan rata-rata dengan proporsi setiap spesi yang hadir pada pH tertentu akan dibahas pada tulisan tersendiri. CMIIWFungsiLarutan Penyangga Larutan penyangga mempunyai kaitan erat dengan kehidupan. Penerapan larutan penyangga mudah sekali ditemukan dalam kegiatan sehari-hari. Beberapa fungsi larutan penyangga adalah: Pada sistem biologi Dalam sistem biologi, larutan penyangga ditemukan pada air liur, usus, dan darah untuk menjaga supaya pH tetap konstan dan
jika larutan p mempunyai ph 5
